SOAL KIMIA DAN PEMBAHASANNYA

1.   Diagram orbital paling tepat untuk electron terakhir unsure X adalah …. (Ar Ne = 10, Ar = 18, Kr = 36)

     

 A. [Ne]

B. [Ar]

C. [Ar]

D. [Ar]

E. [Kr]

Pembahasan

Nomor Atom X = 19, Konfigurasi electron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ atau [Ar] 4s¹, elektron valensi berjumlah

1 elektron di subkulit s.

2.   Unsur Y dalam sistem periodik berada pada ....

      a.   Golongan IIIB periode 5

      b.   Golongan IA, Periode 4

      c.   Golongan IIIA, Periode 3

      d.   Golongan VIA, Periode 2

      e.   Golongan VIIIA, periode 2

Pembahasan

Unsur Y dengan Nomor atom 8 memiliki konfigurasi 1s² 2s² 2p⁴, elektron valensi berjumlah 6, 2 elektron

di subkulit s dan 4 elektron di subkulit p, sehingga unsur Y berada pada golongan VIA, Periode 2.

3.   Senyawa yang dihasilkan bila kedua unsur tersebut berikatan adalah ....

      a.   X₂Y₂

      b.   X₂Y₃

      c.   XY

      d.   XY₂

      e.   X₂Y

Pembahasan

      X₁₉ = 2.8.8.1, elektron valensi 1, cenderung melepas 1 elektron

      Y₈ = 2.6, elektron valensi 6, cenderung menerima 2 elektron.

      X à X⁺ + 1e

      Y + 2e^- à Y^{2- }} X⁺ + Y^2- à X₂Y

4.   Dari beberapa unsur berikut yang mengandung:

      1.   20 elektron dan 20 netron

      2.   10 elektron dan 12 netron

      3.   15 proton dan 16 netron

      4.   20 netron dan 19 proton

      5.   12 proton dan 12 netron

      Yang memiliki sifat mirip dalam sistem periodik adalah ....

      A.   1 dan 2

      B.   2 dan 3

      C.   2 dan 4

      D.   3 dan 4

      E.   1 dan 5

Pembahasan

      1.   20 elektron dan 20 neutron

            20X   4   2   8   8   2       : Golongan IIA, Periode 4

      2.   10 elektron dan 12 neutron

            10X   2   8                     : Golongan VIII A, Periode 2

      3.   15 proton dan 16 neutron

            15X   2   8   5                : Golongan VA, Periode 3

      4.   20 neutron dan 19 proton

           19X   4   2   8   8   1       : Golongan IA, Periode 4

      5.   12 proton dan 12 neutron

            12X   2   8   2                : Golongan IIA, Periode 3

      Unsur yang terletak di dalam satu satu golongan akan memiliki sisfat yang mirip jadi pilihan yang tepat adalah 1 dan 5.

5.   Amonia dapat dibuat melalui reaksi:

      N₂ (g)  +  3H₂ (g)  à  2NH₃ (g)

      Jika 60 liter gas nitrogen direaksikan dengan 240 liter gas hidrogen yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka volume gas amonia yang dihasilkan adalah ….

      A.   60 L

      B.   80 L

      C.   120 L

      D.   180 L

      E.   240 L

Pembahasan

      reaksi:                     N₂ (g)  +  3H₂ (g)  à  2NH₃ (g)

      awal:                       60 L        240 L              -

      reaksi:                     60 L        180 L              120 L

      Jadi, volume gas amonia yang dihasilkan adalah 120 L.

6.   Karbid (kalsium karbida) adalah padatan putih yang pada umumnya digunakan orang untuk mengelas. Karbit dihasilkan dari pemanasan kalsium oksida dan karbon dalam tanur listrik dengan hasil samping gas karbon dioksida. Persamaan reaksi yang terjadi adalah ....

      A.   Ca_(s)  + 2C_(s) à CaC_2(s)

      B.   CaO_(s) + 2C_(s) à CaC_2(s)­

      C.   2CaO_(s) + 5C_(s) à 2CaC_2(s) + CO_2(g)

      D.   CaC_2(s) + H₂O_(l) à C₂H_2(g) + CO_2(g)

      E.   C₂H_2(s) à 2C_(s) + H_2(g)

Pembahasan

Dari kalimat di atas dapat dituliskan persamaan tidak setara sebagai berikut :

CaO_(s) + C_(s) à CaC_2(s) +CO_2(g), sehingga setelah pensetaraan persamaan reaksi didapatkan persamaan reaksi 2CaO_(s) + 5C_(s) à2CaC_2(s) + CO_2(g)

7.   Berdasarkan gambar di bawah :

Jika skala menunjukkan x lt, berarti gas yang dihasilkan x lt adalah ........ (Ar Mg =24)

      A.   3,36 liter

      B.   3,60 liter

      C.   22,4 liter

      D.   7,20 liter

      E.   14,4 liter

Pembahasan

   

  

 8.   Hasil uji daya hantar listrik terhadap larutan A dan B diperoleh hasil sebagai berikut. Pada larutan A, lampu menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas, pada larutan B lampu tidak menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas. Kesimpulan yang dapat Anda tarik dari data tersebut adalah ....

      A.   larutan A adalah elektrolit karena mudah larut dalam air

      B.   larutan A adalah non-elektrolit karena hanya menghasilkan 

            gelembung-gelembung

      C.   larutan B adalah elektrolit karena tidak menghasilkan gelembung-gelembung

      D.   larutan A adalah non-elektrolit karena terurai menjadi 

             ion-ion yang menyalakan lampu

    E.   larutan B adalah elektrolit karena terurai menjadi ion-ion menghasilkan gelembung-gelembung

Pembahasan

      Ciri larutan elektrolit kuat adalah dapat menghantarkan arus dengan kuat, uji daya hantarnya ada gelembung gas yang banyak, nyala lampu terang. Sedangkan larutan elektrolit lemah  mempunyai ciri dapat menghantarkan arus listrik, dalam uji daya hantar, lampu menyala  redup dan ada gelembung gas.

9.   Seorang siswa melakukan pengujian pH air limbah dengan berbagai indikator, data yang diperoleh adalah sebagai berikut :

Indikator	Trayek Indikator		Air Limbah yang Diuji
	Perubahan warna	pH	A	B
Metil Merah	Merah – Kuning	4,0 s.d. 6,3	Kuning	Kuning
Brom Timol Biru	Kuning – Biru	6,0 s.d. 7,6	Biru	Hijau
Phenolptalein	Tak berwarna – Merah	8,3 s.d. 10	Tak Berwatna	Tak Berwarna

      Harga pH yang diuji berturut-turut adalah ….

      A.   6,3 £ pH £ 7,6 dan 6,0 £ pH £ 6,3

      B.   6,3 £ pH £ 8,3 dan 7,6 £ pH £ 8,3

      C.   7,6 £ pH £ 8,3 dan 6,3 £ pH £ 7,6

      D.   pH £ 6,3 dan pH ³ 8,3

      E.   pH ³ 8,3 dan pH £ 6,3

Pembahasan

      Dari tabel di atas dapat dibuat kesimpulan sementara sbb.

Indikator	Limbah A	Limbah B
Metil Merah	>6,3	>6,3
Brom Timol Biru	>7,6	6,0 s.d. 7,6
Phenolptalein	<8,3	<8,3

Hasil akhir adalah interseksi antara ketiga indicator tersebut, sehingga :

pH limbah A = 7,6 £ pH £ 8,3

      pH limbah B = 6,3 £ pH £ 7,6

10.  Perhatikan gambar di bawah ini!

   

Berdasarkan hasil titrasi yang alat dan gambarnya seperti di atas diperoleh data sebagai berikut.

     

      

Maka konsentrasi HCl adalah ....

      A.   0,05 M

      B.   0,08 M

      C.   0,1 M

      D.   1 M

      E.   0,04 M

Pembahasan

volume NaOH rata-rata = (10,3 + 10,1 + 10,2) : 3 = 10,2 ml

V₁ . N₁   = V₂ . N₂

25 . X   = 10,2 . 0,1

X    = 0,04 M